1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验。
2、CO2+ H2O= H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
首先：水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
目的：增强水的导电性
装置：水的电解器
实验现象：1.通电后，电击上产生气泡
2.正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比为1比2
验证气体的方法：正极---带火星的木条----木条复燃---证明为氧气
负极---气体本省燃烧起来，而且产生淡蓝色的火焰---这种气体为氢气
结论：水是由氢元素和氧元素组成
A、实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾或分解过氧化钠的方法来制取氧气，不常用电解水的方法来制取氧气，故A错误；
B、氧化物要由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以含氧的化合物可能不是氧化物是正确的，如KMnO 4含有氧元素，但不是氧化物，故B正确；
C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，但不包括合金，合金是金属材料，故C错误；
D、食物腐烂属于缓慢氧化，缓慢氧化与燃烧一样都是氧化反应，需要氧气的参与，故D错误．
故选B
初中掌握的元素符号
氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)
钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)
锰(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)溴(Br)氪(Kr)银(Ag)锡(Sn)碘(I)
氙(Xe)铯(Cs)钡(Ba))钨(W)铂(Pt)金(Au)汞(Hg)铅(Pb)
初中化学常见物质的化学式与俗称
甲烷 CH4天然气（沼气）的主要成分、
三氧化二铁 Fe2O3俗称：赤铁矿石;红色固体、
氢氧化钠 NaOH也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、
氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、
四氧化三铁 Fe3O4俗称：磁铁矿石;黑色固体、
氢氧化钙 Ca(OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、
CaO俗称生石灰白色固体、
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、
硫酸铜晶体俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、
硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、
氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、
硫酸钙晶体俗称：生石膏 CaSO4·2H2O、
绿矾 FeSO4.7H2O
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、俗称：纯碱
硫酸铜晶体俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、
硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、
氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、
硫酸钙晶体俗称：生石膏 CaSO4·2H2O、
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
初中化学方程式大全
初三上册化学方程式及其现象：
一、氧气的性质
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2加热 2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体
9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
与化合物的反应
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!
12.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2= O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热 2KCl+3 O2↑二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
17、水通直流电（电解水）：2H2O通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞：2HgO加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2+ CuO高温2Cu+ H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足：C+ O2点燃 CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。
炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量：2%--4.3%，钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温 2CO
煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C+ CuO高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO+O2点燃 CO2
现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。
还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热 Cu+ CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。高炉炼铁的原理。
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+ H2O= H2CO3
表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3= CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？
七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。
工业制法
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑泡沫灭火器的反应原理。
现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！
38、煤炉中必不可少的三个化学反应
煤炉的底层：C+ O2点燃 CO2
煤炉的中层：CO2+ C高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+ O2高温 2CO2
39、高炉炼铁主要的化学反应：
高炉的底层：C+ O2点燃 CO2
高炉的中层：CO2+ C高温 2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应
40、古诗中蕴寓着化学变化
古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理。
《石灰吟》明·于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！
思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?
(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）
(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）
分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。
烈火焚烧若等闲 CaCO3=高温=CaO+CO2↑
形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！
粉骨碎身浑不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2
留清白在人间 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。
从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙，石灰的这一系列变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！
背景：于谦当时，因还乡团诬陷而被杀，对于这种死，他无所畏惧，因为他是清白的！他以托物言志，以石灰作比喻，表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心，永远留在人民心中！
初三下册化学方程式及现象
八、有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末
（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。
43、锌和稀硫酸反应：Zn+ H2SO4= Zn SO4+ H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl= Zn Cl2+ H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应：Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl= Fe Cl2+ H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。
47、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
现象：产生大量气泡，铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应：Mg+ 2HCI= MgCI2+ H2↑
现象：有大量气泡产生，镁条迅速溶解消失，反应速率太快，不便于收集，不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从它们的盐溶液中置换出来。
49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ Cu SO4= Fe SO4+ Cu铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2= FeCI2+Cu现象：同上
51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ Cu SO4= ZnSO4+ Cu铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
（1)碱性氧化物+酸→盐+水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3 H2O铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2 SO4= Fe2(SO4)3+ 3 H2O铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl= CuCl2+ H2O黑色粉末消失，溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2 SO4= Cu SO4+ H2O黑色粉末消失，溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2 SO4= MgSO4+ H2O白色粉末消失，溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O白色粉末消失，溶液无色
（2）碱性氧化物（溶）+水→碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+ H20= 2NaOH白色粉末消失溶液无色，制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+ H2O= Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水→酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+ H2O= H2CO3表观观察不到现象
65、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3== CO2+ H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+ H2O= H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+ H2O= H2SO4
（4）酸性氧化物+碱→盐+水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O硫没变价（前后都+4价）
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O硫没变价（前后都+6价）
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O
(5)碱性氧化物+酸→盐+水
69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，反应才算发生。
（5）酸+碱→盐+水（中和反应）
73、盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH= NaCl+ H2O表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH= Na2 SO4+ 2 H2O
◆这类中和反应，表观看不到现象，需用借助酸碱指示剂，才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2= CuCl2+ 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+ 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3+ 3 H2O红褐色沉淀消失，溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6 H2O红褐色沉淀消失，溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3 H2O
（6）酸+盐→另一种酸+另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3+ H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2↑
现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3
现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ Ba Cl2= Ba SO4↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于检验硫酸根离子的存在
，◆硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钡试剂检验硫酸根，防止生成硫酸银干扰鉴别。
（7）碱+盐→另一种碱+另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ Cu SO4= Cu(OH)2↓+ Na2 SO4生成蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH+ CuCl2= Cu(OH)2↓+ 2NaCl生成蓝色絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH+CuSO4=Cu(OH)2+2KCI生成蓝色絮状沉淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl生成红褐色沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+ MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl生成白色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH生成白色沉淀
99氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。
（8）盐+盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分解：NH4NO3加热 NH3↑+CO2↑+H2O
现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气，损失肥效。
103、小苏打受热分解：2NaHCO3加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
104、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O加热 CuSO4+ 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
105.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4+ 5H2O== CuSO4.5H2O常用于检验水的存在
106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
Na2CO3.10H2O加热 Na2CO3+10H2O
◆为了知识的整体性，方程式有一些重复的地方，请海涵！
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
初三化学方程式大全
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+ O2△ 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+ H2O+ CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl+ 3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+ CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO△ Cu+ H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu+ CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸-→盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn+ H2SO4=== ZnSO4+ H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+ H2SO4=== FeSO4+ H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+ H2SO4=== MgSO4+ H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+ 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl=== ZnCl2+ H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl=== FeCl2+ H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+ 6HCl=== 2AlCl3+ 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-→另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4=== ZnSO4+ Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg
（3）碱性氧化物+酸-→盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl==== CuCl2+ H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl==== CaCl2+ H2O
（4）酸性氧化物+碱-→盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2==== Na2SO3+ H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+碱-→盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH==== NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH==== Na2SO4+ 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH==== K2SO4+ 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH==== NaNO3+H2O
（6）酸+盐-→另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl=== MgCl2+ H2O+ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O+ CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
（7）碱+盐-→另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐-→两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．生石灰溶于水：CaO+ H2O=== Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O+ H2O==== 2NaOH
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热 CuSO4+ 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O==== CuSO4•5H2O
锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O6686体育官网下载
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
——————————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝——————————————酚酞试液无无红
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
←——酸性————————中性——————碱性————→
六、金属（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2= 2Al2O3
（2）金属单质+酸-→盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+ 2HCl== ZnCl2+ H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl== MgCl2+ H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3 H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-→新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4==ZnSO4+ Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属-→盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--→盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+ 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl==CuCl2+ H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4== CuSO4+ H2O
（3）酸+碱-→盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH== NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+ 2H2O
（4）酸+盐-→另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+ HCl== NaCl+ H2O+ CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-→盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2== Na2SO3+ H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na2SO4+ H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
（2）碱+酸-→盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐-→另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-→另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）盐+酸-→另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑
我2000年左右，初一，化学里面讲到了制备氧气，我想电解水就有氢气和氧气，就自己去试了，亲自做过电解水实验，同时也学到了部分电极反应的知识，当时用的DC6V（DC就是直流的意思）和 DC280V电压。
【注意事项】：
要用直流电压；
超过60V就不安全了，请做好防范措施，包括但不限于：绝缘手套、护目镜、耳塞、防电弧面屏、电弧防护服、防电弧手套；
电源需要有保险丝，有能跳闸的开关；
要用比较干净的水，推荐纯净水；
推荐用石墨电极（用干电池正极碳棒，保持洁净即可）
【示意图】
【过程】
弄了一个广口罐头瓶，装了半瓶自来水，开始用的6V，直接铜导线剥了1cm当电极，结果正极几乎没有气泡，负极的氢气气泡也是很小（估计气泡直径0.2mm以下），甚至都不能叫气泡，就是很小的泡沫；很快（不到半小时）水变成蓝色了，正极的铜丝断了，瓶底出现了沉淀物，把带沉淀物的水煮沸，沉淀物变成了黑色，查了一下是氧化铜，说明之前瓶底沉淀物是氢氧化铜。然后又试了用铝丝做电极，一样是氢氧化铝；铁也试过一样，先是绿色后是红褐色的絮状物。最后用了电池芯，碳棒，这下正极也有气泡了，氧气。由于气泡太小太少，于是我调整电压，最高只能调到9V，气泡有增多，不明显。于是我自己用4个二极管一个400V 10uF电容做了一个桥式整流滤波电路，万用表实测电压为DC280V左右（千万不能短路或用手碰到！！），小心翼翼通电后，正负极碳棒上面的气泡冒的很多很快，就像水刚刚沸腾时那样，效果很不错，达到了我想要的效果。观察几分钟后，断电，收拾东西。作为一个农村娃，当时内心的喜悦和疑问，不知道该跟谁分享，后来跟读过高中的父亲说过，一些现象和原理他也说不清楚。再后来看到一本《中学生公式定理手册》，化学的电解反应部分略有提及，算是部分解惑了。那时还用DC6V电解过食盐水，那氯气的味儿（谨慎，氯气对人体有害），很久都忘不了，瓶子里都是淡绿色的氯气。
【总结】
推荐电压在24或48V（电压太低了看不到明显的气泡），电流1A左右为宜。纯净水电阻大，实际冒泡时电流很小的。其实干电池扔水里，也是有这个反应的，只是气泡太小看不见罢了。
电池需要妥善处理，不能扔饮用水或土壤里，否则有害物质进入土壤或饮用水，贻害子孙。
好了，关于水和氧气的化学方程式和如何用电解水制取氧气的问题到这里结束啦，希望可以解决您的问题哈！