1、加热高锰酸钾制氧气
优点：能产生较为稳定的气流，反应速率适中，危险小。缺点：原料价格高，氧元素利用率低，反应装置复杂，操作不当容易引起试管炸裂，固体废弃物对环境有负面影响。
2、加热氯酸钾+二氧化锰
优点：氧元素利用率高，分解过程中无粉末飞扬。缺点：原料价格高，反应装置复杂，操作不当容易引起试管炸裂，固体废弃物对环境有负面影响，制取的氧气中混有较多氯气而有异味等。
3、常温过氧化氢+二氧化锰
优点：反应时两种药品可以分放在不同容器中，通过控制液体的滴入速率控制反应速率，可以使反应随时发生或停止。产物是水，对环境无害。实验中不使用酒精灯，危险小。缺点：氧元素利用率低。
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的（沸点）不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气（净化）除去杂质等，然后在（高压低温）的条件下，使空气（液化），控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的（氮气）先蒸发出来，余下的是沸点较高的（淡蓝）色液态氧气，贮存使用6686体育。工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。这种方法工艺复杂。如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。
分解过氧化氢不需加热，但要想得到很多的氧气不断必须不停加二氧化锰，分解高锰酸钾不需催化剂，但需要加热，太麻烦。分解氯化钾需要加热且需要催化剂，，，我不知道分解氯化钾的优点
与电解水相比分解过氧化氢制取氧气的优点是：
不需加热，节约能源。
反应速度较快，节约时间。
实验装置比较简单。
无污染。
过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
优点：制取过程环保，有副产品氢气。缺点：速度慢，收集氧气装置复杂。水的电解其实就是一个氧化还原反应，直流电有正极和负极，正极带正电所以吸收电子，负极带负电，所以给与电子。负极给了氢电子，使氢变成了氢气，正极从氧哪里吸取了电子，使氧从负二价成了0价，就成了氧气。
电解水实验
电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。
实验现象：试管内有气泡，与电源正极（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1：2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）
首先：水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
目的：增强水的导电性
装置：水的电解器
实验现象：1.通电后，电击上产生气泡
2.正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比为1比2
验证气体的方法：正极---带火星的木条----木条复燃---证明为氧气
负极---气体本省燃烧起来，而且产生淡蓝色的火焰---这种气体为氢气
结论：水是由氢元素和氧元素组成
好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的电解水氧气和氢气的体积比和氧气的制取方法有哪些,比较它们的优缺点。问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！